Laporan Termokimia

TERMOKIMIA

Risma Sri Ayu

123020149

Asisten : Nadya Charisma Putri

Tujuan Percobaan : Untuk mempelajari bahwa setiap reaksi kimia selalu disertai dengan perubahan energi, perubahan kalor dapat diukur atau dipelajari dengan percobaan yang sederhana, dan reaksi kimia dapat berlangsung secara eksoterm dan endoterm.

Prinsip Percobaan : Hukum Black yang berbunyi “Kalor yang diserap akan sama dengan kalor yanng dilepas”, Hukum Lavoiser yang berbunyi “Setiap reaksi kimia massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”, dan Hukum Hess yang menyatakan “Kalor yang dibebaskan atau diserap tidak bergantung pada jalannya reaksi tetapi bergantung pada keadaan awal dan akhir”.

Metode Percobaan    :

Gambar 1. Metode percobaan penentuan penetapan kalorimetri

Gambar 2. Metode percobaan penentuan kalor reaksi Zn + CuSO₄

Gambar 3. Metode percobaan kalor etanol dalam air

Gambar 4. Metode percobaan kalor penetralan HCl + NaOH

Hasil Pengamatan     :

Tabel 1. Hasil Pengamatan

No	Percobaan	Hasil
1	Penentuan tetapan kalorimetri	Td = 299 K Tp = 363 K Tc = 315 K Q1 = 2675,2 J Q2 = 8025,6 J Q3 = 5350,4 J K = 5350,4 J/K a = 311,8 b = 0,0002
2	Penentuan kalor reaksi Zn(s) + CuSO4(aq)	Tc = 304 K Td = 300 K T1J = 4 K Q4 = 1337,6 J Q5 = 642,048 J Q6 = 1979,648 J a = 303 b = 3,2
3	Penentuan kalor etanol dalam air	Taq = 298 K Tet = 298 K TM = 298 K TA = 304,205 K T2J = 6,205 K Q7 = 446.8642 J Q8 = 345,4944 J Q9 = 2074,3106 J Q10 = 2867,3106 J H = 4551,2867 J/mol a = 304,16 b = 0,02
4	Penentuan kalor penetralan HCl + NaOH	THCl = 300 K TNaOH = 299 K TM = 299,5 K TA = 303,715 K T3J = 4,215 Q11 = 784,4958 J Q12 = 1409,496 J Q13 = 2193,9918 J H = 3207,59 J/mol a = 303 b = 0,26

(Sumber:Risma Sri Ayu, Meja 3, Kelompok F, 2012)

Grafik 1. Penetapan kalorimetri

Grafik 2. Penentuan Kalor Zn + CuSO₄

Grafik 3. Penentuan Kalor Etanol dalam Air

Grafik 4. Penentuan Kalor Penetralan HCl + NaOH

Pembahasan :

Termokimia merupakan cabang ilmu kimia yang mempelajari kalor reaksi yang terlibat dalam suatu reaksi kimia. Oleh karena kalor reaksi adalah suatu bentuk energi dan sebagian besar reaksi kimia berlangsung pada tekanan tetap, maka kalor reaksi dinyatakan sebagai perubahan entalpi (H). (Brady,1999)

Menurut hukum Hess, karena entalpi adalah fungsi keadaan, perubahan entalpi dari suatu reaksi kimia adalah sama, walaupun langkah-langkah yang digunakan untuk memperoleh produk berbeda. Dengan kata lain, hanya keadaan awal dan akhir yang berpengaruh terhadap perubahan entalpi, bukan          langkah-langkah yang dilakukan untuk mencapainya hal ini menyebabkan perubahan entalpi, bukan langkah-langkah yang dilakukan untuk mencapainya. Hal ini menyebabkan perubahan entalpi suatu reaksi dapat dihitung sekalipun tidak diukur secara langsung. Caranya adalah dengan melakukan operasi aritmatika pada beberapa persamaan reaksi yang perubahan entalpinya diketahui. Persamaan-persamaan reaksi yang perubahan entalpinya diketahui. Persamaan-persamaan reaksi tersebut diatur sedemikian rupa sehingga penjumlahan semua persamaan akan menghasilkan reaksi yang kita inginkan. Jika suatu persamaan reaksi dikalikan (atau dibagi) dengan sutu angka, perubahan entalpinya juga harus dikali (dibagi). Jika persamaan itu dibalik maka tanda perubahan entalpi harus dibalik pula (yaitu menjadi –ΔH). (Johari, 2006)

Termokimia merupakan penerapan hukum pertama termodinamika terhadap peristiwa kimia yang membahas tentang kalor yang menyertai reaksi kimia.Termodinamika kimia dapat didefenisikan sebagai cabang kimia yang menangani hubungan kalor, kerja dan bentuk lain energi, dengan kesetimbangan dalam reaksi kimia dan dalam perubahan keadaan. Termokimia erat kaitannya dengan termodinamika, karena termokimia menangani pengukuran dan penafsiran perubahan kalor yang menyertai reaksi kimia, perubahan keadaan dan pembentukan larutan.(Anonim,2012)

Termodinamika merupakan ilmu tentang energi, yang secara spesifik membahas tentang hubungan antara energi panas dengan kerja. Seperti telah diketahui bahwa energi di dalam alam dapat terwujud dalam berbagai bentuk, selain energi panas dan kerja, yaitu energi kimia, energi listrik, energi nuklir, energi gelombang elektromagnit, energi akibat gaya magnit, dan lain-lain. Energi dapat berubah dari satu bentuk ke bentuk lain, baik secara alami maupun hasil rekayasa tehnologi. Selain itu energi di alam semesta bersifat kekal, tidak dapat dibangkitkan atau dihilangkan, yang terjadi adalah perubahan energi dari satu bentuk menjadi bentuk lain tanpa ada pengurangan atau penambahan. Prinsip ini disebut sebagai prinsip konservasi atau kekekalan energi. (Anonim,2012)

Suatu sistem termodinamika adalah suatu masa atau daerah yang dipilih untuk dijadikan obyek analisis. Daerah sekitar sistem tersebut disebut sebagai lingkungan. Batas antara sistem dengan lingkungannya disebut batas sistem (boundary), aplikasinya batas sistem merupakan bagian dari sistem maupu lingkungannya, dan dapat tetap atau dapat berubah posisi atau bergerak.Penerapan hukum termodinamika pertama dalam bidang kimia merupakan bahan kajian dari termokimia. Hukum I Termodinamika menyatakan:“Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, tetapi dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain, atau energi alam semesta adalah konstan.” (Anonim,2012)

Reaksi kimia berlangsung disertai perubahan energi berupa penyerapan atau pelepasan kalor (panas). Reaksi kimia yang melibatkan penyerapan kalor disebut reaksi endoterm, sedangkan reaksi kimia yang melibatkan pelepasan kalor disebut reaksi eksoterm.(Anonim,2012)

Kesimpulan :

Dari percobaan yang dilakukan dapat ditarik kesimpulan bahwa yang termasuk reaksi eksoterm adalah penetapan kalorimeter dan penentuan kalor Zn + CuSO₄, yang termasuk reaksi endoterm adalah penentuan kalor etanol dalam air, sedangkan penentuan kalor penetralan HCL + NaOH merupakan reaksi penetralan asam basa yang tidak termasuk dalam reaksi eksoterm maupun reaksi endoterm.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2012. Termokimia dan Entalpi.http://ramadhanakurnia.blogspot.com/. Accessed: 31 Desember 2012

Brady, J.E.1999. Kimia Universitas Asas dan Struktur Jilid Satu.Binarupa Aksara:Jakarta

Johari, J.M.C., Rachmawati, M. 2006. Kimia 2. Jakarta: Penerbit Esis. Halaman: 55-60

Rabbi-Ku :(

Hari ini, entah sudah detik keberapa aku berjlaan..
Entah aku berjalan, berlari, atau aku malah berlari ditempat..
Aku bukan tidak mau untuk move, tapi hati ini memaksaku untuk diam di tempat yang sama..
Yang sama sekali sebenarnya bukan tempatku lagi..

Aku bahkan merindukan segalanya..
Entah sampai kapan aku berusaha untuk tegar,berpura-pura kuat ??
Rabb, aku hanya manusia biasa yang butuh sandaran-Mu..
Aku hanya wanita lemah yang baru menemukan jalan-Mu..
Mengapa begitu sulit untuk meninggalkan semuanya ?
Mengapa tak Kau lancarkan jalanku ??
Sesungguhnya aku lelah ya Allah .. Bahkan sangat lelah ..

Aku menyimpan semua, detail yang mengukir indah hidupku..
Indah ? Apakah ada dosa yang indah ?
Tapi kenapa saat niat itu ada untuk merubah dan meninggalkan semua,
tidak kau lancarkan niatku ?
Aku tau aku tak pantas untuk mengeluh..
Tapi aku juga manusia biasa yang terkadang merasa lelah ..
Saat sudah berusaha untuk mengubah semua, aku masih berada ditempat awal aku memulai..

Sampai kapan ini berakhir ?
Sampai kapan aku akan tetap berada ditempat yang sama ?
Ya Rabb, Kau jawaban doaku ..
Ini indah, aku masih tetap berharap ini akan indah ..
Dan aku masih tetap menanti hal yang indah itu datang ..

I won't Give Up :)

When I look into your eyes,
Saat kutatap matamu
It's like watching the night sky
Seolah sedang kupandangi langit malam
or a beautiful sunrise,
Atau indahnya mentari terbit 
There's so much they hold
Banyak arti dari dua hal itu
And just like them old stars,
Begitu pula bintang-bintang di atas sana
I see that you've come so far,
Kulihat tlah kau tempuh perjalanan panjang
to be right where you are,
Tuk sampai di tempatmu kini berada
How old is your soul?
Berapakah umur jiwamu?

CHORUS:
I won't give up on us,
Takkan kuberhenti berusaha
even if the skies get rough
Meskipun langit mulai menghitam 
I'm giving you all my love
Kuberi kau seluruh cintaku
I'm still looking up
Aku masih tetap melangkah

And when you're needing your space
Dan saat kau ingin sendiri
to do some navigating
Untuk bertualang
I'll be here, patiently waiting,
Aku kan di sini, sabar menunggu
to see what you find.
Tuk melihat yang kau temukan

'Cause even the stars they burn,
Karena meskipun bintang terbakar
some even fall to the earth.
Bahkan ada yang jatuh ke bumi
We got a lot to learn.
Banyak yang kita pelajari
God knows we're worth it
Tuhan tahu kita layak menerimanya
No, I won't give up
Aku takkan menyerah

I don't want to be someone
Aku tak ingin menjadi seseorang
who walks away so easily
Yang pergi dengan mudahnya
I'm here to stay
Aku akan tinggal
and make the difference that I can make
Dan membuat perbedaan
Our differences, they do a lot to teach us,
Perbedaan kita, banyak yang mereka ajarkan pada kita
how to use the tools and gifts we got,
Cara manfaatkan alat dan anugerah yang kita punya
yeah, we got a lot at stake
Yeah, banyak yang kita pertaruhkan
and in the end you're still my friend.
Dan pada akhirnya kau kan tetap jadi temanku
At least we did intend for us to work.
Setidaknya kita berniat pertahankan hubungan kita
We didn't break, we didn't burn.
Kita tak patah arang, kita tak terbakar
We had to learn how to bend,
Kita harus belajar menunduk, 
without the world, caving in.
Tanpa dunia ikut runtuh
I had to learn, what I've got
Aku harus belajar, apa yang kupunya
And what I'm not and who I am.
Dan yang tak kumiliki dan siapa diriku

CHORUS

I'm still looking up.
Aku tetap melangkah

Well, I won't give up on us.
Aku takkan berhenti berusaha
(No, I'm not giving up.)
(Aku takkan menyerah)
God knows I'm tough, he knows.
Tuhan tahu aku kuat, Dia tahu.
(I am tough, I am love.)
(Aku kuat, aku adalah cinta.)
We got a lot to learn.
Banyak yang kita pelajari
(We're life, we are love.)
(Kita adalah hidup, kita adalah cinta)
God knows we're worth it.
Tuhan tahu kita layak menerimanya
(And we're worth it.)
(Dan kita layak menerimanya)